梅特勒PH電極是465復(fù)合式PH電極,結(jié)構(gòu)主要包括兩部分即玻璃電極與參比電極。玻璃電極和參比電極之間的電勢差與溶液的pH值有關(guān)。pH電極的理論核心—能斯特方程E=E0-S.PH
例子:在25℃計算斜率S=2.303X8.314X298/96493=59.16mV/Ph
1、玻璃電極
玻璃電極結(jié)構(gòu):玻璃膜、緩沖溶液、玻璃電極引線。工作原理:當(dāng)玻璃電極插入待測溶液中,就在玻璃膜的外表面和內(nèi)表面分別形成一個凝膠層(厚約10-4mm)。若待測溶液是酸性,則在外表形成一正的電勢場,反之若是堿性,則形成一負(fù)的電勢場。因?yàn)椴Aщ姌O內(nèi)部具有恒定的PH值的緩沖溶液,因此玻璃膜的內(nèi)表面的電勢在測量期間仍是常數(shù),因此玻璃膜上總的電勢是膜的內(nèi)外電場的差。
2、參考電極
參考電極結(jié)構(gòu):參考元件、電解質(zhì)液、多孔陶瓷膜
工作原理:參考電有恒定的電勢,并與待測液無關(guān),每個參考包括一個參考元件,它沉浸在一定的電解液中,該電解質(zhì)液與待測溶液相接觸,這種接觸是通過一多孔陶瓷膜來連接,常用的參考元件是銀/氯化銀。
參極電極的電勢是由參考電解質(zhì)和參考元件決定的。因此參考電解質(zhì)必須具有很高的離子濃度,這樣就將會有低的電阻。參極電極必須在正壓下操作,避免待測溶液進(jìn)入?yún)⒖茧娊庖褐校瑫r正壓還能保證接合處的清潔。
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